Programme d’études 2020-2021 | English | ||
Thermodynamique chimique | |||
Unité d’enseignement du programme de Bachelier en sciences de l'ingénieur, orientation ingénieur civil à la Faculté Polytechnique |
Les étudiants sont invités à consulter les fiches ECTS des AA pour prendre connaissance des modalités d’évaluation spéciales Covid-19 éventuellement prévues pour la fin du Q3 |
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Code | Type | Responsable | Coordonnées du service | Enseignant(s) |
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UI-B3-IRCIVI-103-M | UE Obligatoire | DE WEIRELD Guy | F506 - Thermodynamique, Physique mathématiques |
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Langue d’enseignement | Langue d’évaluation | HT(*) | HTPE(*) | HTPS(*) | HR(*) | HD(*) | Crédits | Pondération | Période d’enseignement |
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| Français | 34 | 14 | 0 | 0 | 0 | 4 | 4.00 | 1er quadrimestre |
Code(s) d’AA | Activité(s) d’apprentissage (AA) | HT(*) | HTPE(*) | HTPS(*) | HR(*) | HD(*) | Période d’enseignement | Pondération |
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I-TRMO-003 | Thermodynamique chimique | 34 | 14 | 0 | 0 | 0 | Q1 | 100.00% |
Unité d'enseignement | ||
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UI-B2-IRCIVI-010-M Thermodynamique |
Objectifs par rapport aux acquis d'apprentissage du programme
Acquis d'apprentissage UE
Décrire en termes thermodynamiques les équilibres entre phases depuis les cas idéaux jusqu'aux cas réels ;
Appliquer les lois de la thermodynamique aux équilibres entre phases fluides (gaz, liquide) ;
Appliquer les lois de la thermodynamique aux processus intervenant au sein des phases denses (liquide et solide) ;
Déterminer les propriétés thermodynamiques et les équilibres chimiques de systèmes faisant intervenir un ou plusieurs constituants, une ou plusieurs phases et une ou plusieurs réactions chimiques; Utiliser ces relations pour résoudre les opérations classiques (distillation, absorption, adsorption, extraction liquide-liquide, réactions chimiques, ....).
Contenu de l'UE
Grandeurs thermodynamiques ; propriétés thermodynamiques des mélanges ; équation de Gibbs-Duhem ; Lois de Raoult et d'Henry ; grandeurs d'excès ; notion de fugacité et d'activité, étas corespondants ; équations d'état des gaz réels ; propriétés thermodynamiques des liquides non-idéaux ; modèles de solution (solutions régulières, Wilson, UNIFAC, ...); equilibre liquide-vapeur; solubilité des gas dans les liquides; equilibre dans les systèmes condensés; réactions chimiques.
Compétences préalables
Analyse Mathématique
Bases de thermodynamique
Types d'évaluations Q1 pour l'UE
Commentaire sur les évaluations Q1 de l'UE
Exercice coté, 50 % de la note, durée maximale 240 min.
Examen oral de théorie, 50 % de la note
Types d'évaluation Q3 pour l'UE
Commentaire sur les évaluations Q3 de l'UE
Examen ecrit, 50 % de la note, durée maximale 240 min.
Examen oral de théorie, 50 % de la note
Types d'évaluation rattrapage BAB1 (Q1) pour l'UE
Commentaire sur les évaluations rattr. Q1 de l'UE
Sans objet
Types d'activités
AA | Types d'activités |
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I-TRMO-003 |
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Mode d'enseignement
AA | Mode d'enseignement |
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I-TRMO-003 |
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Supports principaux
AA | |
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I-TRMO-003 |
Supports principaux non reproductibles
AA | Supports principaux non reproductibles |
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I-TRMO-003 | Sans objet |
Supports complémentaires
AA | |
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I-TRMO-003 |
Supports complémentaires non reproductibles
AA | Support complémentaires non reproductibles |
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I-TRMO-003 | Sans objet |
Autres références conseillées
AA | Autres références conseillées |
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I-TRMO-003 | J.M. Prausnitz, R.N. Lichtenthaler, E. Gomes de Azevedo - 1998 - Molecular Thermodynamics of Fluid-Phase Equilibria (3rd Edition) - Upper Saddle River, N.J. - Prentice-Hall PRT. J.M. Smith, H.C. Van Ness, M. Abbott - 2005 - Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics (7th Edition) - Boston - The Mc Graw-Hill Series in Civil and Environmental Engineering. B.E. Poling, J.M. Prausnitz, J.P. O'Connell - 2001 - The Properties of Gases and Liquids (5th Edition) - Boston - Mc Graw-Hill. |
Reports des notes d'AA d'une année à l'autre
AA | Reports des notes d'AA d'une année à l'autre |
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I-TRMO-003 | Autorisé |