Objectifs par rapport aux acquis d'apprentissage du programme

• Maîtriser les connaissances fondamentales (théoriques et méthodologiques) en sciences et en sciences de l'ingénieur pour résoudre des problèmes impliquant ces disciplines.
• Identifier, décrire et expliquer les principes de base en sciences de l'ingénieur en particulier dans la dominante.
• Choisir et appliquer avec rigueur les connaissances, méthodes et outils en sciences et en sciences de l'ingénieur pour résoudre des problèmes impliquant ces disciplines.

Acquis d'apprentissage de l'UE

Décrire en termes thermodynamiques les équilibres entre phases depuis les cas idéaux jusqu'aux cas réels ;
Appliquer les lois de la thermodynamique aux équilibres entre phases fluides (gaz, liquide,solide) ;
Appliquer les lois de la thermodynamique aux processus intervenant au sein des phases denses (liquide et solide) ;
Déterminer les propriétés thermodynamiques et les équilibres chimiques de systèmes faisant intervenir un ou plusieurs constituants, une ou plusieurs phases et une ou plusieurs réactions chimiques;
Utiliser ces relations pour résoudre les opérations classiques d'ingénierie chimique (distillation, absorption, adsorption, extraction, précipitation, réactions chimiques, ...).
 

Contenu de l'UE : descriptif et cohérence pédagogique

Grandeurs thermodynamiques ; propriétés thermodynamiques des mélanges ; équation de Gibbs-Duhem ; Lois de Raoult et d'Henry ; grandeurs d'excès ; notion de fugacité et d'activité,  états corespondants ; équations d'état des gaz réels ; propriétés thermodynamiques des liquides non-idéaux ;  modèles de solution (solutions régulières, Wilson, UNIFAC, NRTL, solution électrolytiques,....); equilibre liquide-vapeur; solubilité des gas dans les liquides; équilibres liquide-liquide (stabilité, démixtion, ...) ; equilibre dans les systèmes condensés, cathrates .
Phénomènes critiques (calcul des équilibres dans la zone critique, phénomène de rétro-condensation) ;
Réactions chimiques.
 

Compétences préalables

sans objet